化学元素的自我介绍(介绍一种化学元素400字)

1.介绍一种化学元素400字

砹是门捷列夫曾经指出的类碘,是莫斯莱所确定的原子序数为85的元素

它的发现经历了弯曲的道路。

刚开始,化学家们根据门捷列夫的推断——类碘是一个卤素,是成盐的元素,就尝试从各种盐类里去寻找它们,但是一无所获。

1925年7月英国化学家费里恩德特地选定了炎热的夏天去死海,寻找它们。但是,经过辛劳的化学分析和光谱分析后,却丝毫没有发现这个元素。

后来又有不少化学家尝试利用光谱技术以及利用原子量作为突破口去找这个元素,但都没有成功。

1931年,美国亚拉巴马州工艺学院物理学教授阿立生宣布,在王水和独居石作用的萃取液中,发现了85号元素。元素符号定为Ab。可是不久,磁光分析法本身被否定了,利用它发现的元素也就不可能成立。

1940年,意大利化学家埃米利奥·吉诺·塞格雷[3] 发现了第85号元素[1] ,它被命名为“砹(At)”。在希腊文里,砹(Astatium)的意思是“不稳定”。西格雷后来迁居到了美国[1] ,和美国科学家科里森、麦肯齐在加州大学伯克利分校用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核[1-4] ,轰击金属铋209,由此制得了第85号元素——“亚碘”,就是砹。

砹是一种非金属元素,它的性质同碘很相似,并有类似金属的性质。砹很不稳定,它刚出世8.3小时,便有一半砹的原子核已经分裂变成别的元素。

后来,人们在铀矿中也发现了砹。这说明在大自然中存在着天然的砹。不过它的数量极少,在地壳中的含量只有10个亿亿亿分之一,是地壳中含量最少的元素之一。据计算,整个地表中,全世界也只找到0.16克!

2.介绍一种化学元素400字

砹是门捷列夫曾经指出的类碘,是莫斯莱所确定的原子序数为85的元素砹。

它的发现经历了弯曲的道路。刚开始,化学家们根据门捷列夫的推断——类碘是一个卤素,是成盐的元素,就尝试从各种盐类里去寻找它们,但是一无所获。

1925年7月英国化学家费里恩德特地选定了炎热的夏天去死海,寻找它们。但是,经过辛劳的化学分析和光谱分析后,却丝毫没有发现这个元素。

后来又有不少化学家尝试利用光谱技术以及利用原子量作为突破口去找这个元素,但都没有成功。1931年,美国亚拉巴马州工艺学院物理学教授阿立生宣布,在王水和独居石作用的萃取液中,发现了85号元素。

元素符号定为Ab。可是不久,磁光分析法本身被否定了,利用它发现的元素也就不可能成立。

1940年,意大利化学家埃米利奥·吉诺·塞格雷[3] 发现了第85号元素[1] ,它被命名为“砹(At)”。在希腊文里,砹(Astatium)的意思是“不稳定”。

西格雷后来迁居到了美国[1] ,和美国科学家科里森、麦肯齐在加州大学伯克利分校用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核[1-4] ,轰击金属铋209,由此制得了第85号元素——“亚碘”,就是砹。砹是一种非金属元素,它的性质同碘很相似,并有类似金属的性质。

砹很不稳定,它刚出世8.3小时,便有一半砹的原子核已经分裂变成别的元素。后来,人们在铀矿中也发现了砹。

这说明在大自然中存在着天然的砹。不过它的数量极少,在地壳中的含量只有10个亿亿亿分之一,是地壳中含量最少的元素之一。

据计算,整个地表中,全世界也只找到0.16克。

3.化学元素介绍2

您好,问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您解答: 现在我也是高二,现在努力学习还来的及,因为一年能够改变人的好多。

先介绍一下所有A族(主族)元素: 所谓主族元素就是指除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。

同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐减小。 IA:Li Na K Rb Cs Fr 最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOHSiH4最高价氧化物对应水化物的酸性:H2CO3>H2SiO3(H4SiO4) ⅤA:N P As Sb Bi气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3 最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4ⅥA:O S Se Te Po气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>H2Se最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4ⅦA:F Cl Br I At气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 2、Ⅷ族元素: Ⅷ族元素的氧化数变化不规律,副族元素的原子中,除最外层s电子外,次外层的d电子也可能参加反应。

因此,d区副族元素的最高氧化值一般等于最外层的s电子和次外层d电子之和(但不大于8)。第Ⅲ至第Ⅶ副族元素与主族相似,同周期从左至右最高氧化值也逐渐升高,并等于所属族的族数。

ds区的第Ⅱ副族元素的最高氧化值为+2,即等于最外层的s电子数。而第Ⅰ副族中Cu、Ag、Au的最高氧化值分别为+2,+1,+3。

除钌(Ru)和锇(Os)外,第Ⅷ族中其他元素未发现有氧化值为+8的化合物。 3、零族元素: 零族元素也就是稀有气体元素。

它们分别是氦(He),氖(Ne),氩(Ar),氪(Kr),氙(Xe),氡(Rn),这六种稀有气体元素是在1894年—1900年间陆续发现的。其原子的最外层电子构型除氦为1s^2外,其余均为稳定的8电子构型ns^2np^6。

稀有气体的化学性质很不活波,所以过去人们曾认为他们与其他元素之间不会发生化学反应,将他们列为周期表中的零族,并称之为“惰性气体”。一次打不完,等我补充 4、锰: 锰(Mn)是银灰色的金属,很象铁,但比铁要软一些。

如果锰中含有少量的杂质——碳或硅,便变得非常坚硬,而且很脆。在潮湿的空气中,没一会儿便变得灰蒙蒙的,失去了光泽——表面生成了一层氧化锰。

纯净的金属锰的用途并不太广,因为它比铁还易生锈,锰的熔点又比铁低,机械强度不如钢铁,而价格又比钢铁贵得多,因此人们几乎不生产金属锰,而大量生产钢铁。 锰最重要的用途是制造合金——锰钢。

5、铜 呈紫红色光泽的金属,密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃,沸点2567℃。

常见化合价+1和+2(3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现)。电离能7.726电子伏特。

铜是人类发现最早的金属之一,也是最好的纯金属之一,稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。

导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力,在干燥的空气里很稳定。

但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫 酸,略溶于盐酸。

容易被碱侵蚀。 以铜作为内芯的导线铜是与人类关系非常密切的有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,在我国有色金属材料的消费中仅次于铝。

铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大,占总消费量一半以上。用于各种电缆和导线,电机和变压器的绕阻,开关以及印刷线路板等。

在机械和运输车辆制造中,用于制造工业阀门和配件、仪表、滑动轴承、模具、热交换器和泵等。 6、锌 锌是一种蓝白色金属。

密度为7.14克/立方厘米,熔点为419.5℃。在室温下,性较脆;100~150℃时,变软;超过200℃后,又变脆。

锌的化学性质活泼,在常温下的空气中,表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜,可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后,锌氧化激烈。

燃烧时,发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸,也易从溶液中置换金、银、铜等。

锌的氧化膜熔点高,但金属锌熔点却很低,所以在酒精灯上加热锌片,锌片熔化变软,却不落下,正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属,仅次于铁、铝及铜。

锌的全部消费中大约有一半用于镀锌,约10%用于黄铜和青铜,不到10%用于锌基合金,约7.5%用于化学制品。通过在熔融金属槽中热浸镀需要保护的材料和制品,锌可用于防蚀。

对金属制品,可分批镀锌;对轧制钢带卷,可连续镀锌。近年来,钢带热浸镀锌量有显著增长。

电镀锌也有使用,但该法一般用于较薄的镀层和不同的表面光洁度。 7、银 银在地壳中的含量很少,仅占0.07ppm,在自然界中有单质的自然银存在,但主要是化合物状态。

密度:10.53克/立方厘米(20℃)熔点:961.78℃ 沸点:2213℃ 熔解热:11.30千焦/摩尔汽化热:250.580千焦/摩尔反。

4.谁能介绍介绍化学元素

看看我们周围的世界,从遥望无际的广袤宇宙,到身边的点点滴滴,所有这些自然界的物体不论形态如何,功能如何,它们都是由一些最简单、最基本的物质――化学元素组成。化学元素是构成万物的“基石”,这是公认无疑的客观事实。但是,你可知道,这个认识却是人们经过许多世纪的努力才获得的。

早在公元前12世纪,即我国殷周之交的奴隶制全盛时期就产生了物质是由金、木、水、火、土组成的所谓“五行”学说。五行学说认为金、木、水、火、土可在一个永不终止的循环过程中巨变,它们之间有着错综复杂的作用,这些作用的结果产生了世界上形形色色的物质。

公元前5世纪,古希腊哲学家留基伯和他的学生德漠克利特提出了“原子学说”。他们认为,万物都是由极小的不可再分的粒子组成的,这种粒子称为原子,意即不可再分的原始粒子。到了公元前4世纪,古希腊哲学家亚里士多德一方面继承了古希腊的“四元素”(指土、空气、水、火)学说,另一方面又提出了所谓“原性说”。他认为“四元素”学说中的每一种元素都是由热、冷、干、湿四种“原性”中的两种所组成,其关系如图。

直到17世纪中叶,随着采矿、冶金、火药等化学工艺的进一步发展,人们积累了大量的科学资料,才为进一步揭开物质组成之谜打下了基础。也就在这时,产生了早期的朴素的化学元素理论。

1661年,被称为化学之祖的英国科学家波义尔综合分析了前人积累的资料,并反复进行科学实验后,摆脱了古老元素学说的束缚,指出:“元素是组成复杂物体的和在分解复杂物体时最后得到的那种简单的物体”。他还指出:“化学的目的是认识物质的结构,而认识的方法是分析,即把物质分解为元素”。从此,波义尔纠正了古代错误的“性质”元素学说,第一次为元素确定了科学的概念,建立了唯物主义的“物质”元素理论。

19世纪,道尔顿的原子论、阿佛加德罗的分子论建立后,人们才认识到一切物质都是由原子通过不同方式结合而成的。于是,元素的概念被定义为“同种类的原子”。

19世纪末,20世纪初,电子的发现以及原子核组成的奥秘被揭开后,人们认识到,同种元素的原子核里所含的质子数目是相同的,但中子数可以不同。因为中子数不同,所以同一元素可以有质量不同的几种原子。但决定元素化学性质的主要因素不是原子的质量而是原子核外的电子数,而核外电子数又取决于核电荷数(即核内质子数),所以质子数相同的一类原子,其化学性质是相同的。

根据现代的观念,元素是原子核内质子数相同的一类原子的总称。也就是说原子的核电荷(原子核中的质子数)是决定元素内在联系的关键。由同种元素组成的物质称为单质,如氧气、铝、铁等;由不同种元素组成的物质称为化合物,如盐、水、硫酸等。

现今为止,人们已经发现了109种化学元素,正是这一百余种“基石”组成了千奇百怪的物质形态及功能,丰富和充实了我们的生活。

5.挑一个化学元素并写我最喜欢的元素500字,谢谢

先说喜欢的元素再介绍

12图

镁 听语音 [měi]

英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属,化学性质活泼,能与酸反应生成氢气,具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布,是人体的必需元素之一。

中文名

外文名

Magnesium

化学式

Mg

相对原子质量

24.3050

化学品类别

活泼金属单质

发现简史 听语音

第一个确认镁是一种元素的是Joseph Black,在爱丁堡(英国)于1755年。他辨别了石灰(氧化钙,CaO)中的苦土(氧化镁,MgO),两者各自都是由加热类似于碳酸盐岩,菱镁矿和石灰石来制取。另一种镁矿石叫做海泡石(硅酸镁),于1799年由Thomas Henry报告,他说这种矿石在土耳其更多的用于制作烟斗。[1]

不纯净的镁金属在1792年由Anton Rupprecht首次制取,他加热苦土和木炭的混合物。纯净但非常小量的金属镁在1808年由Humphry Davy电解氧化镁制取。然而,是法国科学家Antoine-Alexandre-Brutus Bussy使用氯化镁和钾反应制取了相当大量的金属镁于1831年,之后他开始研究它的特性。

许多世纪以前,古罗马人认为“magnesia”(希腊Magnesia地区出产的一种白色镁盐,镁元素即因此得名)能治疗多种疾病。直到1808年,英国化学家戴维采用电解苦土(含镁)的方法分离出元素镁。20世纪30年代初 E·V·McCollum 及其同事首次用鼠和狗作为实验动物,系统地观察了镁缺乏的反应。1934年首次发表了少数人在不同疾病的基础上发生镁缺乏的临床报道。证实镁是人体的必需元素。[1]

镁是在自然界中分布最广的十个元素之一(镁是在地球的地壳中第八丰富的元素,约占2%的质量,亦是宇宙中第九多元素),但由于它不易从化合物中还原成单质状态,所以迟迟未被发现。

6.化学元素表中每个元素的介绍(要全面)

1 H氢1.0079 2 He氦4.0026 3 Li锂6.941 4 Be铍9.0122 5 B硼10.811 6 C碳12.011 7 N氮14.007 8 O氧15.999 9 F氟18.998 10 Ne氖20.17 11 Na钠22.989812 Mg镁24.305 13 Al铝26.982 14 Si硅28.085 15 P磷30.974 16 S硫32.06 17 Cl氯35.453 18 Ar氩39.94 19 K钾39.098 20 Ca钙40.08 21 Sc钪44.956 22 Ti钛47.9 23 V 钒50.94 24 Cr铬51.996 25 Mn锰54.938 26 Fe铁55.84 27 Co钴58.9332 28 Ni镍58.69 29 Cu铜63.54 30 Zn锌65.38 31 Ga镓69.72 32 Ge锗72.5 33 As砷74.922 34 Se硒78.9 35 Br溴79.904 36 Kr氪83.8 37 Rb铷85.467 38 Sr锶87.62 39 Y 钇88.906 40 Zr锆91.22 41 Nb铌92.9064 42 Mo钼95.94 43 Tc锝(99) 44 Ru钌161.0 45 Rh铑102.906 46 Pd钯106.42 47 Ag银107.868 48 Cd镉112.41 49 In铟114.82 50 Sn锡118.6 51 Sb锑121.7 52 Te碲127.6 53 I碘126.905 54 Xe氙131.3 55 Cs铯132.905 56 Ba钡137.33 57-71La-Lu镧系 57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147) 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96 64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.96772 Hf铪178.4 73 Ta钽180.947 74 W钨183.8 75 Re铼186.207 76 Os锇190.277 Ir铱192.2 78 Pt铂195.08 79 Au金196.967 80 Hg汞200.5 81 Tl铊204.3 82 Pb铅207.2 83 Bi铋208.98 84 Po钋(209) 85 At砹(201) 86 Rn氡(222) 87 Fr钫(223) 88 Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系 89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅(243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259) 103 Lr铹(260)104 Rf钅卢(257)105 Db钅杜(261)106 Sg钅喜(262)107 Bh钅波(263)108 Hs钅黑(262)109 Mt钅麦(265)110 Ds钅达(266)111 Rg钅仑(272)112 Uub(285)113 Uut(284)114 Uuq(289)116 Uuh(292)118 Uuo(293)1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

1.2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律: (1)元素周期数等于核外电子层数; (2)主族元素的序数等于最外层电子数; (3)确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。

最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数。

7.求各种化学元素的名称及简介

1. 氢,H(Hydrogenium, [En]Hydrogen),即形成水的元素,由希腊语Ydor(意思是 水,演变为拉丁语就是Hydra)和Gennao(我产生)构成。

2. 氦,He(Helium),这是从日光光谱中发现的元素,所以用希腊语Helios(太阳)命 名。 3. 锂,Li(Lithium),因从叶石中发现而得名,希腊语Lithos意思是石头。

4. 铍,Be(Beryllium),因从绿宝石(Beryl)中发现而得名。 5. 硼,B(Borum, [En]Boron),得名于硼砂,硼砂的拉丁语是Boron,因为它可以熔 融金属,阿拉伯语Boron的意思是焊接。

6. 碳,C(Carboneum, [En]Carbon),古代就已发现,得名于炭(Carbon)。 7. 氮,N(Nitrogenium, [En]Nitrogen),即形成硝石的元素,由希腊语Nitron(意 思是硝石,演变为拉丁语就是Nitre)得名,后缀-gen参见氢(1)。

8. 氧,O(Oxygenium, [En]Oxygen),即形成酸的元素,希腊语Oxys(酸),后缀-gen 参见氢(1)。 9. 氟,F(Fluorum, [En]Fluorine),得名于萤石(拉丁语Fluor,原意是熔剂),化 学成分是氟化钙。

10. 氖,Ne(Neon),来自希腊语Neon(新的)。 11. 钠,Na(Natrium),英语为Sodium,因电解苏打(Soda,化学成分是碳酸钠)制得 而得名。

拉丁语Natrium意思也是苏打。 12. 镁,Mg(Magnesium),得名于苦土(Magnesia,希腊一个盛产苦土的地方)。

13. 铝,Al(Aluminium),得名于明矾(拉丁语Alumen,原意是具有收敛性的矾),化 学成分是硫酸铝钾。 14. 硅,Si(Silicium, [En]Silicon),得名于石英玻璃(Silex)。

15. 磷,P(Phosphorus),因会发出冷光而得名,由希腊语Phos(光)和Phoros(带来) 构成。 16. 硫,S(Sulfur),古代就已发现,因其晶体程黄色而得名(梵语Sulvere,意思是 鲜黄色)。

17. 氯,Cl(Chlorum, [En]Chlorine),以氯气的颜色绿色而得名,希腊语Chloros 意思是绿色。 18. 氩,Ar(Argon),来自希腊语Argon(懒惰)。

19. 钾,K(Kalium),英语为Potassium,因电解木灰碱(Potash,化学成分是碳酸钾 )制得而得名。拉丁语Kalium意思也是木灰碱。

20. 钙,Ca(Calcium),得名于石灰(Calx)。 21. 钪,Sc(Scandium),因其发现者是瑞典人,为纪念他的祖国(Scandinavia,斯 堪的纳维亚)而得名。

22. 钛,Ti(Titanium),以希腊神话人物Titan命名。 23. 钒,V(Vanadium),以北欧女神Vanadis命名。

24. 铬,Cr(Chromium),因其化合物具有多种颜色而得名,希腊语Chroma意思是"美 丽的颜色"。 25. 锰,Mn(Manganum, [En]Manganese),因该矿产的产地Manganesia(位于土耳其) 而得名。

26. 铁,Fe(Ferrum),古代就已发现,英语为Iron(从Iren演变过来),德语为Eisen 。 27. 钴,Co(Cobaltum, [En]Cobalt),意思是"地下小魔"(德语Kabalt),因为它能 使玻璃变成蓝色。

28. 镍,Ni(Niccolum, [En]Nickel),意思是"骗人的小鬼"(德语为Nickle),因为 它和钴(27)有同样的性质,能使玻璃变成绿色。 29. 铜,Cu(Cuprum, [En]Copper),古代就已发现,因首次从塞浦路斯岛(Aes Cyprium)获得该金属而得名。

30. 锌,Zn(Zincum, [En]Zinc),古代就已发现,名称起源尚不清楚,可能来自德 语Zinke(穗状或锯齿状物)。

化学元素的自我介绍

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